Молекулярные формы | Химия A-Level | OCR, AQA, Edexcel

Разблокируйте полный курс: https://studymind.co.uk/online-courses/a-level-chemistry-online-course/ Наши эксперты по химии уровня A-Level помогут вам отлично сдать экзамен по химии уровня A-Level! На этой неделе мы повторяем тему «Формы молекул». Химия уровня A-Level может быть сложной, но, к счастью, мы создали этот учебник, чтобы помочь вам получить оценку A*, необходимую для ответов на вопросы по всем темам, связанным с формами молекул. Подпишитесь на Study Mind: https://www.youtube.com/c/StudyMind?sub_confirmation=1 Бесплатные конспекты для повторения: https://studymind.co.uk/revision-notes/a-level-chemistry/ Бесплатные прошлые экзаменационные работы: https://studymind.co.uk/resources/ Центральный атом — это атом, с которым связаны все остальные атомы. Центральный атом образует ковалентные связи со всеми остальными атомами, входящими в состав молекулы. Форма молекулы определяется электронными парами вокруг центрального атома. Количество электронных пар, находящихся на самой внешней оболочке центрального атома, определяет форму молекулы или иона. Электронные пары могут быть как неподеленными, так и связывающими. Неподеленная пара электронов — это пара электронов, не разделяемая с другим атомом в связи. Связывающая пара электронов — это пара электронов, разделяемая двумя атомами в связи. Электронное облако — это область, где высока вероятность присутствия электронной пары. Электронное облако — это область отрицательного заряда вокруг ядра, связанная с атомной орбиталью. Электронное облако может содержать как связывающие, так и неподеленные пары электронов. Любая электронная пара на самой внешней оболочке атома может существовать в виде электронного облака. Не имеет значения, участвует ли эта электронная пара в связи или нет. Электронные зарядовые облака расположены как можно дальше друг от друга, чтобы минимизировать отталкивание. Электронные зарядовые облака — это области отрицательного заряда, где находятся электронные пары. Помните, что одноименные заряды отталкиваются, поэтому электронные зарядовые облака будут отталкивать друг друга. Электронные зарядовые облака неподеленных пар отталкиваются сильнее, чем электронные зарядовые облака связывающих пар. Неподеленные пары электронов находятся гораздо ближе к центральному атому, чем связывающие пары. Их электронные зарядовые облака более концентрированы и широки. Это означает, что отталкивающий эффект неподеленных пар намного сильнее, чем у связывающих пар. Угол связи между двумя неподеленными парами электронов наибольший. Чем больше сила отталкивания между двумя парами электронов, тем дальше друг от друга будут находиться две пары электронов, и, следовательно, тем больше угол связи между ними. Поскольку неподеленные пары электронов обладают самым сильным отталкивающим эффектом, угол связи между ними наибольший. Вышеизложенные концепции в совокупности известны как теория VESPR. Теория VESPR утверждает, что количество электронных пар на внешней оболочке центрального атома определяет форму молекулы или иона. Электронные пары будут отталкиваться друг от друга силами отталкивания до тех пор, пока эти силы не станут минимальными, что, следовательно, повлияет на углы связей и форму молекулы. 🔓 Разблокируйте полный курс химии: https://courses.medicmind.co.uk/p/alevelchemistry 🔓 Разблокируйте полный курс биологии: https://courses.medicmind.co.uk/p/aqa-a-level-biology 🔖 Экзаменационные работы прошлых лет: https://www.studymind.co.uk/resources/ 👩🏻🏫 Индивидуальные занятия по химии: https://www.studymind.co.uk/subject/a-level-chemistry-tutors/ 👩🏻🏫 Индивидуальные занятия по биологии: https://www.studymind.co.uk/subject/a-level-biology-tutors/ #ALevelChemistry #ALevelBiology #Biology #Chemistry #StudyMind