Если давление смещает равновесие, почему оно не меняет Kp? | FC-Request-001

Харамрит спрашивает: «Если изменение давления сдвигает равновесие, почему оно не сдвигает и Kp?» Это отличный вопрос о равновесии. В этом видео мы используем равновесие Хабера, чтобы увидеть, что на самом деле происходит, когда газообразное равновесие внезапно сжимается при постоянной температуре. Мы следуем последовательности: равновесие → сжатие → изменение Qp → сдвиг равновесия → Qp снова = Kp Ключевое различие заключается между Qp, которое реагирует немедленно при изменении парциальных давлений, и Kp, значение которого остается постоянным при условии постоянной температуры. Для равновесия аммиака уменьшение объема вдвое удваивает каждое парциальное давление. Но поскольку эти давления в выражении для Qp возводятся в разные степени, результат таков: Qp = Kp/4 Таким образом, Qp меньше Kp, реакция смещается в сторону аммиака, и состав изменяется до тех пор, пока Qp снова не станет равным Kp. Основная идея: Изменение давления может изменить положение равновесия без изменения константы равновесия Kp. У вас есть вопрос по химии, на который вы хотели бы получить ответ от FranklyChemistry? Присылайте его. FranklyChemistry — Где на вопросы по химии даются правильные ответы.