Закон Гесса + Диаграммы энтальпии || Химия с доктором Г.

Закон Гесса гласит, что общее изменение энтальпии реакции равно сумме изменений энтальпии на каждом этапе. Это справедливо, поскольку энтальпия является функцией состояния (функцией, которую можно просто определить через условия системы). Пример многостадийной реакции: Шаг 1. A + B → C + E ΔH1 = 15 кДж Шаг 2. C + D → A + E ΔH2 = -22 кДж В целом B + D → 2 E ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 = -7 кДж Диаграмма энтальпии графически отображает изменения энтальпии на каждом этапе и то, как они приводят к общему изменению энтальпии.