ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ПРИНЦИП АУФБАУ | ПРАВИЛО ХУНДА | ПРИНЦИП ЗАПРЕТА ПАУЛИ | S-P-D-F

Электронная конфигурация описывает распределение электронов по атомным орбиталям. Это также расположение электронов на основных энергетических уровнях и подуровней или подоболочках атома. Принцип Ауфбау гласит, что электроны, добавляемые в орбитали, должны начинаться с самого низкого доступного энергетического уровня, прежде чем заполнять более высокие уровни (например, 1s перед 2s). Правило Ханда: гласит, что каждая орбиталь должна быть занята параллельным одиночным электроном, прежде чем может произойти образование пар электронов в любой орбитали этого подуровня. Принцип исключения Паули: этот принцип ограничивает количество электронов в орбитали не более чем двумя. Поэтому мы можем использовать максимум две стрелки в каждом квадрате. Эта пара электронов должна вращаться в противоположных направлениях. Это означает, что если одному электрону присвоен спин вверх, то другому — спин вниз.