Характеристика щелочных металлов (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) включает их положение в 1 группе периодической системы, электронную конфигурацию (1 электрон на внешнем уровне), возрастающую восстановительную активность и металлические свойства сверху вниз. Щелочные металлы активно реагируют с кислородом (образуя оксиды, пероксиды, надпероксиды), водой (с выделением водорода и образованием щелочей), галогенами (образуя соли) и серой (сульфиды). Их соединения (оксиды, гидроксиды) растворимы в воде, а для идентификации используют цвет пламени. В природе встречаются в виде солей (например, поваренная соль — NaCl). Химические свойства объясняются методом электронного баланса, демонстрируя роль металлов как восстановителей.
