метод полуреакций для составления ОВР

Составляя любое уравнение химической реакции, следует соблюдать закон сохранения масс веществ: Количество атомов в исходных веществах (левая часть уравнения) и в продуктах реакции (правая часть уравнения) должны совпадать. Главное требование, которое необходимо соблюдать при составлении уравнений ОВР, - количество электронов, которое отдал восстановитель, должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем. Существует 2 метода решения задач по ОВР. * Метод электронного баланса. * И метод полуреакции. Сегодня рассмотрим метод полуреакций. В ходе ОВР идут два процесса - процесс окисления вещества-восстановителя и процесс восстановления вещества-окислителя. Оба эти процесса могут быть описаны соответственными ионными уравнениями, которые потом можно суммировать и получить итоговое общее ионное уравнение реакции, а потом записать молекулярное уравнение. Правила составления уравнений ОВР методом полуреакций. 1. Находим вещество восстановитель и вещество окислитель. 2. В ионном виде записываем полуреакцию окисления. ~~~~~ * Сильные электролиты записываются в виде ионов. * Слабые электролиты, газы и твердые вещества, выпадающие в осадок - в виде молекул. * Продукты реакции можно устанавить по справочникам или по "шпаргалке" (обязательно дам ее в следующих уррках). ~~~~~ 3. Уравниваем качественный и количественный состав полуреакции. ~~~~~ Что делать с кислородом: *Если в исходном веществе кислорода содержится больше, чем в продуктах реакции, то - в растворах с кислой средой "лишний" кислород связывается с катионами водорода, образуя молекулы воды. (в левую часть добавляем катион водорода, а в правую - воду); - в нейтральных растворах - в гидроксид-ионы (в левую часть добавляем катион водорода, в правую - гидроксид-анион); *Если в исходном веществе кислорода содержится меньше, чем в продуктах реакции, то: - в растворах с кислой и нейтральной средой, забираем "недостающий" кислород из воды (слева добавляем воду, справа - катион водорода); - в щелочных растворах воду добавляем туда, где избыток кислорода, в другую часть - гидроксид-анион. ~~~~~ 4. Уравниваем заряды. Считаем суммарный заряд слева и отдельно справа. Далее определяем число отданных электронов. 5. В ионном виде записываем полуреакцию восстановления и повторяем шаги 3,4 для этой полуреакции. 6. Уравниваем количество отданных и принятых электронов (как в методе электронного баланса). 7. Складываем две пооуреакции с учетом полученных коэффициентов. 8. Проверяем количество атомов и заряды. 9. Чтобы перейти к молекулярному уравнению, нужно в левой и правой частях подобратт к катионам и анионам их "пары". 10. Проверяем количество атомов. УРАВНЕНИЕ СОСТАВЛЕНО!!!