[ХИМИЯ 12] Электролиз – Руководство по решению задач из учебника (подробное, простое для понимания)

👉 Давайте изучим электролиз в рамках программы по химии 12 класса, используя подробные инструкции к упражнениям из учебника Knowledge Connection. Мы предлагаем точные и понятные решения, которые помогут вам эффективно повторить материал и получить высокие оценки! УРОК 16. ЭЛЕКТРОЛИЗ ИДЕНТИФИКАЦИЯ Вопрос 1: Какой из следующих ионов металлов подвергается электролизу в растворе (с использованием графитовых электродов)? A. Na+. B. Cu2+. C. Ca2+. D. K+. Вопрос 2: Какой галогенид-ион почти не подвергается электролизу в растворе? A. Br–. B. I–. C. F–. D. Cl–. Вопрос 3: Какое из следующих химических уравнений описывает процесс получения металла методом электролиза расплава? A. CaCl2 → Ca + Cl2. B. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. C. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu. D. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2. Вопрос 4: Какое из следующих химических уравнений описывает процесс получения металла электролизом раствора? A. 2Al2O3 → 4Al + 3O2. B. 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr. C. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. D. CuCl2 → Cu + Cl2. Вопрос 5: В промышленности электролиз насыщенного раствора NaCl (инертные электроды с пористой мембраной) производит на катоде какой из следующих газов? A. Водород. C. Кислород. B. Хлор. D. Хлористый водород. Вопрос 6: При электролизе раствора, содержащего 1 М NaCl и 1 М NaBr, первым процессом окисления на аноде является: A. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e. B. 2Cl– → Cl2 + 2e. C. 2Br– → Br2 + 2e. D. Na → Na+ + e. Вопрос 7: При электролизе раствора CuSO4 с графитовым анодом на аноде происходит следующий процесс: A. 2H2O + 2e → H2 + 2OH–. B. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e. C. Cu2+ + 2e → Cu. D. Cu → Cu2+ + 2e. Вопрос 8: При электролизе раствора, содержащего 0,1 М Cu(NO3)2 и 0,1 М AgNO3, первым процессом восстановления, происходящим на катоде, является: A. Ag+ + e → Ag. B. Cu2+ + 2e → Cu. C. 2H2O + 2e → H2 + 2OH-. D. 2H+ + 2e → H2. Вопрос 9: Основная химическая реакция, происходящая при электролизе расплавленного Al2O3 в 3NaF-AlF3, это: A. 2AlF3 → 2Al + 3F2. B. 2NaF → Na + F2. C. 2H2O → 2H2 + O2. D. 2Al2O3 → 4Al + 3O2. Вопрос 10: Поддержание низкого напряжения (~5 В) во время электролиза расплавленного Al2O3 в 3NaF-AlF3 направлено на предотвращение какого из следующих процессов на катоде? A. Al3+ + 3e → Al. B. Na+ + e → Na. C. F2 + 2e → 2F-. D. O2 + 4e → 2O2-. Вопрос 11: В промышленности электролиз раствора используется для получения значительного количества какого из следующих металлов? A. Zn. B. Al. C. Fe. D. Mg. Вопрос 12: В промышленности рафинирование меди из сырой меди осуществляется путем электролиза раствора с анодом из A. графита. B. платины. C. стали. D. сырой меди. Вопрос 13: Электролиз какого из следующих растворов (с использованием инертных электродов) дает раствор, способный окрашивать лакмусовую бумагу в красный цвет? A. NaBr. B. NaCl. C. CuSO4. D. CuCl2. Вопрос 14: Электролиз какого из следующих растворов (с инертными электродами, без электродной диафрагмы) дает раствор, способный отбеливать? A. CuSO4. B. NaCl. C. K2SO4. D. AgNO3. Вопрос 15: В процессе серебрения стального кольца на аноде происходит следующий процесс: A. Ag → Ag+ + e. B. Fe → Fe2+ + 2e. C. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e. D. C → C4+ + 4e. 13. ПОНИМАНИЕ. Вопрос 16: Рассмотрим электролиз 20%-ного раствора NaCl с использованием постоянного тока (с инертными электродами и пористой мембраной). Процесс восстановления, происходящий на катоде, выглядит следующим образом: A. 2H2O + 2e → H2 + 2OH–. B. Cl2 + 2e → 2Cl–. C. 2Cl– → Cl2 + 2e. D. H2O → 2H+ + 1/2O2 + 2e. Вопрос 17: Во время электролиза расплавленного KCl с инертными электродами на катоде происходит следующий процесс: A. окисление ионов K+. B. восстановление ионов K+. C. окисление ионов Cl–. D. восстановление ионов Cl–. Вопрос 18: При электролизе раствора, содержащего 1,0 М CuSO4 и 0,5 М H2SO4, первым процессом восстановления, происходящим на катоде, является: A. 2H2O + 2e → H2 + 2OH–. C. SO2 + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O. B. Cu2+ + 2e → Cu. D. 2H+ + 2e → H2. Вопрос 19: Даны окислительно-восстановительные пары и соответствующие им стандартные электродные потенциалы: Окислительно-восстановительная пара F2/2F– Cl2/2Cl– Br2/2Br– I2/2I– Стандартный электродный потенциал (В) +2,87 +1,358 +1,087 +0,621 При электролизе раствора, содержащего все четыре типа галогенид-ионов, указанных выше, с равными молярными концентрациями, первым галогенид-ионом, который электролизуется на аноде, является: A. Cl–. B. Br–. C. F–. D. I–. Вопрос 20: Даны окислительно-восстановительные пары и соответствующие им стандартные электродные потенциалы: Окислительно-восстановительная пара 2H+/H2 Cu2+/Cu Fe2+/Fe Ag+/Ag | Стандартный электродный потенциал (В) 0 +0,34 –0,44 +0,799 При электролизе раствора, содержащего четыре типа катионов с равными молярными концентрациями, первым катионом, подвергающимся электролизу на катоде, является: A. Cu2+. B. Ag+. C. H+. D. Fe2+. Вопрос 21: При электролизе раствора, содержащего 1 М Cu(NO3)2 и 1 М AgNO3, порядок электролиза на катоде следующий: A. Cu2+, Ag+, H2O. B. Ag+, Cu2+, H2O. C. H2...