Электрохимия | Полная глава | Электролитическая ячейка против гальванического элемента | Анимиров...

В этой анимированной лекции на интерактивной доске вы узнаете об электрохимии. Что такое электрохимия? Электрохимия — это раздел химии, изучающий взаимосвязь между электричеством и химическими реакциями. Это раздел химии, в котором мы изучаем, как электрическая энергия преобразуется в химическую энергию, а химическая энергия — в электрическую. Это преобразование включает в себя реакции окисления и восстановления, также известные как редокс-реакции. Редокс-реакции либо происходят спонтанно и производят электричество, либо электричество используется для проведения несамопроизвольных редокс-реакций и преобразуется в химическую энергию. Самопроизвольные процессы происходят естественным образом, без внешней энергии, в то время как несамопроизвольные процессы требуют внешней энергии. Редокс-реакции происходят в специальных устройствах, известных как электрохимические ячейки. Существует два типа электрохимических ячеек: электролитическая ячейка и гальваническая ячейка. Электролитическая ячейка преобразует электрическую энергию в химическую. В то время как гальванический элемент преобразует химическую энергию в электрическую. Электролитический элемент состоит из двух электродов, погруженных в раствор, известный как электролит. Оба электрода подключены к батарее. Электрод, подключенный к положительному полюсу, содержит положительный заряд и называется анодом. С другой стороны, электрод, подключенный к отрицательному полюсу, содержит отрицательный заряд и называется катодом. Гальванический элемент состоит из двух полуэлементов, каждый из которых содержит электрод и электролит. Два полуэлемента соединены солевым мостиком, а электроды соединены проводом, позволяющим электронам течь. Один электрод — анод, содержит отрицательный заряд, где происходит окисление, а другой — катод, содержит положительный заряд, где происходит восстановление. Оба электрода изготовлены из разных металлов, имеющих разный электродный потенциал. Электроны, образующиеся в результате окислительно-восстановительной реакции, текут от анода к катоду. Этот поток электронов и есть электричество. У меня небольшая путаница: в электролитических ячейках анод положительный, а катод отрицательный, тогда как в гальванических ячейках анод отрицательный, а катод положительный. У меня есть ответ. Окисление всегда происходит на аноде, а восстановление — на катоде. В электролитической ячейке окисление производит положительный заряд, а восстановление — отрицательный. В гальванической ячейке окисление приводит к отрицательному заряду на аноде, а восстановление — к положительному заряду на катоде. Теперь мы можем обсудить некоторые различия между электролитической и гальванической ячейками. Электролитические ячейки — это несамопроизвольные электрохимические ячейки, которые преобразуют электрическую энергию в химическую. Гальванические ячейки — это самопроизвольные электрохимические ячейки, которые преобразуют химическую энергию в электрическую. Электролитическим ячейкам необходим внешний источник питания. В то время как гальванические ячейки генерируют электрическую энергию. В электролитической ячейке анод положительный, а катод отрицательный. В гальваническом элементе анод отрицательный, а катод положительный. Электролитические элементы состоят из одного полного элемента. С другой стороны, гальванический элемент состоит из двух полуэлементов. #электрохимия #электрохимическиеэлементы #электрохимический #электрохимическийэлемент #электрохимия12класс #электрохимическийряд #электролитическийэлемент #гальваническийэлемент #гальванический #образование #научныефакты #наука #химия #физика #электрический #ток #редоксреакции #редокс #видеонадодоске Пожалуйста, подпишитесь на канал, чтобы получать больше информативных видео... #afzaalchemist @afzaalchemist