Теория отталкивания электронных пар валентных оболочек || ОЭПВО || химическая связь

Теория VSEPR Теория VSEPR используется для предсказания формы молекул на основе электронных пар, окружающих центральные атомы молекулы. Впервые эта теория была представлена Сиджвиком и Пауэллом в 1940 году. Теория VSEPR основана на предположении, что молекула примет такую форму, при которой электронное отталкивание в валентной оболочке этого атома будет сведено к минимуму. Постулаты теории VSEPR: Постулаты теории VSEPR перечислены ниже: В многоатомных молекулах (т.е. молекулах, состоящих из трех или более атомов) один из составляющих атомов идентифицируется как центральный атом, к которому присоединены все остальные атомы молекулы. Общее число пар валентных электронов определяет форму молекулы. Пары электронов стремятся ориентироваться таким образом, чтобы минимизировать электрон-электронное отталкивание между ними и максимизировать расстояние между ними. Валентную оболочку можно рассматривать как сферу, на поверхности которой пары электронов локализованы таким образом, что расстояние между ними максимально. Если центральный атом молекулы окружен связывающими парами электронов, то можно ожидать асимметричную форму молекулы. Если центральный атом окружен как неподеленными, так и связывающими парами электронов, молекула будет иметь искаженную форму. Теория VSEPR может быть применена к каждой резонансной структуре Молекула. Сила отталкивания наиболее сильна в двух неподеленных парах электронов и наиболее слаба в двух связывающих парах. Если электронные пары вокруг центрального атома расположены ближе друг к другу, они будут отталкиваться. Это приводит к увеличению энергии молекулы. Если электронные пары расположены далеко друг от друга, отталкивание между ними будет меньше, и в конечном итоге энергия молекулы будет низкой. Предсказание формы молекул: Для определения формы молекулы необходимо выполнить следующие шаги: В качестве центрального атома следует выбрать наименее электроотрицательный атом (поскольку этот атом обладает наибольшей способностью делиться своими электронами с другими атомами, принадлежащими молекуле). Необходимо подсчитать общее количество электронов, принадлежащих внешней оболочке центрального атома. Необходимо подсчитать общее количество электронов, принадлежащих другим атомам и используемых в связях с центральным атомом. Эти два значения необходимо сложить, чтобы получить число электронных пар валентной оболочки или число VSEP.