Полярность химической связи | Химия A-level | OCR, AQA, Edexcel

Разблокируйте полный курс: https://studymind.co.uk/online-courses/a-level-chemistry-online-course/ Наши эксперты по химии уровня A-Level помогут вам отлично сдать экзамен по химии уровня A-Level! На этой неделе мы повторяем тему «Полярность связей». Химия уровня A-Level может быть сложной, но, к счастью, мы создали этот учебник, чтобы помочь вам получить оценку A*, необходимую для ответов на вопросы по всем аспектам полярности связей. Подпишитесь на Study Mind: https://www.youtube.com/c/StudyMind?sub_confirmation=1 Бесплатные конспекты для повторения: https://studymind.co.uk/revision-notes/a-level-chemistry/ Бесплатные прошлые экзаменационные работы: https://studymind.co.uk/resources/ Электроотрицательность — это способность атома притягивать связывающую пару электронов в ковалентной связи. Например, рассмотрим молекулу хлора, Cl₂. Между двумя атомами Cl существует одинарная ковалентная связь. Между положительным ядром атома Cl и отрицательной парой электронов в ковалентной связи происходит притяжение. Чем сильнее атом притягивает пару электронов, тем выше электроотрицательность этого элемента. В случае хлора оба атома одинаковы, поэтому у них одинаковая электроотрицательность, и электроны находятся точно посередине. Элемент считается более электроотрицательным, если он имеет более высокое значение по шкале Паулинга. Если элемент более электроотрицателен, атом этого элемента будет притягивать к себе пару электронов, находящихся в ковалентной связи. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор. Как видно на рисунке 1, электроотрицательность возрастает по мере приближения к фтору. В целом, электроотрицательность элементов возрастает слева направо по периоду и вверх по группе, за исключением благородных газов. В приведенном выше примере с Cl₂ оба атома Cl имели одинаковую электроотрицательность и, следовательно, одинаково притягивали электроны. Электроны одинаково притягивались к обоим концам ковалентной связи, поэтому электроны оставались посередине. Иногда электроотрицательность может быть разной. Это означает, что электроны притягиваются сильнее к одному концу, и это значит, что один атом имеет небольшой положительный заряд (Δположительный), а другой — небольшой отрицательный заряд (Δотрицательный). Это приводит к образованию постоянного диполя по обе стороны ковалентной связи — разности зарядов между двумя атомами, участвующими в ковалентной связи, которая вызвана притяжением электронной пары более электроотрицательным атомом. 🔓 Разблокируйте полный курс химии: https://courses.medicmind.co.uk/p/alevelchemistry 🔓 Разблокируйте полный курс биологии: https://courses.medicmind.co.uk/p/aqa-a-level-biology 🔖 Экзаменационные работы прошлых лет: https://www.studymind.co.uk/resources/ 👩🏻🏫 Индивидуальные занятия по химии: https://www.studymind.co.uk/subject/a-level-chemistry-tutors/ 👩🏻🏫 Индивидуальные занятия по биологии: https://www.studymind.co.uk/subject/a-level-biology-tutors/ #ALevelChemistry #ALevelBiology #Biology #Chemistry #StudyMind