2.39. Гидролиз анионов | Неорганика к ЕГЭ | Георгий Мишуровский

ЕГЭ по химии с нуля до 90+: https://chem.mishurovsky.school Гидролиз – это взаимодействие веществ с водой. Вода – это слабый электролит, который иногда диссоциирует на ионы H⁺ и OH⁻. Гидролиз аниона протекает следующим образом: 1) Это должен быть анион слабой или средней кислоты. Такие гидроксиды диссоциируют в очень низкой степени и способны прицепить H⁺ от воды в растворе, в отличие от сильных кислот, которые в воде диссоциируют полностью, не взаимодействуют с H⁺, и поэтому гидролизу не подвергаются. 2) Гидролиз протекает ступенчато, в реакцию вступает по одной молекуле воды. При этом вероятность распада образовавшихся ионов очень велика, равновесие реакций сильно сдвинуто в сторону реагентов, из-за чего продукты гидролиза по второй и третьей ступени образуются в ничтожной степени. 3) В результате гидролиза образуется кислый анион или кислота и OH⁻ (гидроксид-анион), то есть среда становится слабощелочной. Важное замечание: Прм гидролизе карбонат-аниона и сульфит-аниона не происходит распада угольной и сернистой кислоты, так как гидролиз протекает в ничтожно малых степенях и кислоты не успевают распасться на оксид и воду. Выделения газа не происходит, так как не происходит преодоление порога растворимости, так как газа образуется очень мало. Это относится и к сероводородной кислоте. ‼️Исключения‼️: Гидросульфат-анион и дигидрофосфат-анион в растворе диссоциирют на H⁺ и сульфат-анион/гидрофосфат-анион. Среда становится слабокислой. Поздравляю, теперь ты сможешь справиться с заданиями первой и второй части ЕГЭ и получить заветные баллы на экзамене по химии! 💚 💧➖️🧪⚗️ Полезного просмотра! Привет! Меня зовут Георгий Мишуровский, я — преподаватель биологии и химии. Выпускник ФФМ МГУ с красным дипломом и дважды 100-бальник ЕГЭ по химии. Уже более 10 лет готовлю ответственных учеников к ЕГЭ на высокий балл. В видео объясняю исчерпывающую информацию, которую нужно знать для ЕГЭ по химии и ДВИ по химии в МГУ 👌