p-орбитали | Атомная структура | Химия CAIE AS Level 9701

Опишите и изобразите формы s- и p-орбиталей, а также покажите, как они располагаются в одном пространстве атома, для курса химии CAIE AS Level. ▶ Попробуйте Alt Academy бесплатно: https://trial.altacademy.org/?utm_source=youtube&utm_medium=organic&utm_campaign=yt_recent_repair&utm_content=6ZVvgY3Uh0c Часть главы «Атомная структура» для курса химии CAIE AS Level (9701). Билал Хамид объясняет, почему p-подоболочка имеет три p-орбитали, как px, py и pz ориентированы под углом 90° друг к другу, и как 1s, 2s, 2p, 3s и 3p орбитали перекрываются вокруг одного ядра в неоне и хлоре. В этом уроке: • Каждая орбиталь вмещает максимум два электрона, поэтому p-подоболочка требует три p-орбитали • Гантелевидная форма p-орбиталей и их ориентация вдоль осей x, y и z • Конфигурация подоболочек (2p6) против конфигурации орбиталей (2px2 2py2 2pz2) • Как перекрываются 1s, 2s и 2p орбитали в неоне • Относительные размеры: 1s меньше, чем 2s, которая, в свою очередь, меньше, чем 3s; 2p меньше, чем 3p • 17 электронов хлора по орбиталям и что нужно нарисовать на экзамене Главы 0:00 От s-орбиталей к p-орбиталям 1:33 Три p-орбитали в каждой p-подоболочке 2:41 Форма и ориентация px, py и pz 4:36 Подоболочки и орбитали 6:29 Как перекрываются 1s, 2s и 2p 9:35 Неон: все его орбитали вместе 11:31 Сравнение 2p и 3s 13:26 3s и 3p орбитали 14:12 17 электронов хлора 18:05 Что нужно нарисовать на экзамене 19:16 Почему мы используем электроны в ячейках Предыдущий урок ▶ s-орбитали: https://www.youtube.com/watch?v=mWxsF2Ei0a0 — Alt Academy: курсы по всем основным предметам на уровнях A-Level, International GCSE и O-Level. Попробуйте Alt Academy бесплатно: https://trial.altacademy.org/?utm_source=youtube&utm_medium=organic&utm_campaign=yt_recent_repair&utm_content=6ZVvgY3Uh0c WhatsApp: +92 326 8073736 #ASLevelChemistry #Orbitals #9701