Строение атома, 11 класс, химия — Атом водорода и уравнение Шрёдингера

Структура атома. Химия, 11 класс — Атом водорода и уравнение Шрёдингера Решение уравнения Шрёдингера дает несколько решений. Из этих решений важны только определенные уравнения. Каждое из них дает волновую функцию Ѱ электронной волны. Волновая функция Ѱ представляет собой амплитуду электронной волны. Квадрат волновой функции, т.е. (|Ѱ|²), определяет вероятность обнаружения электрона в различных местах вокруг ядра. Допустимые значения волновой функции определяют область вокруг ядра, где плотность электронов высока, или, другими словами, вероятность обнаружения электрона максимальна. Эти области называются орбиталями. Орбиталь можно определить как трехмерную область вокруг ядра, где вероятность обнаружения электронов высока. Интересно отметить, что орбитали могут иметь различные формы, которые легко предсказываются волновым уравнением Шрёдингера. Для атома водорода, используя уравнение Шрёдингера, мы можем построить график распределения плотности электронов как функцию расстояния r от ядра. Вероятность обнаружения электрона возрастает с увеличением расстояния от ядра. На расстоянии 0,53 Å она достигает максимума. Это первый радиус Бора. Дальнейшее увеличение расстояния уменьшает вероятность и в конечном итоге достигает почти 0 на расстоянии 2 Å. Уважаемые студенты, важно отметить, что для многоэлектронных атомов уравнение Шрёдингера не может быть решено точно, и необходимы приближения. Поэтому нам нужна другая модель. Новая модель — это квантово-механическая модель атома.