Урок №3 молярная масса и число Авогадро

В этом видео мы раз и навсегда разберем одну из самых сложных и абстрактных тем школьной химии за 8 класс — связь между количеством вещества (моль), массой и молярной массой. Если формулы кажутся вам скучными, а число Авогадро (6,02 × 10²³) взрывает мозг — этот урок для вас! Мы разберем всё «на пальцах» прямо на школьной доске. 🎒 Главный секрет урока: Представьте, что 1 моль — это обычная сумка. По закону химии, в такую сумку всегда помещается строго одинаковое количество частиц (6,02 × 10²³). Но сами молекулы имеют разный размер и вес! Смотрите видео до конца, чтобы увидеть, почему порция воды, серной кислоты и гидроксида кальция в 1 моль выглядят совершенно по-разному! Задание№ 1: Ученик принес на урок химии две абсолютно одинаковые закрытые сумки. На первой написано: «Внутри 1 моль углекислого газа (CO₂)». На второй написано: «Внутри 1 моль кислорода (O₂)». 1. В какой из сумок находится больше молекул? 2. Какая из сумок будет тяжелее и во сколько раз? Задание №2: Для химического опыта учителю требуется взять ровно 3 «сумочки» (моля) чистой воды (H₂O). 1. Сколько всего молекул воды принесет учитель на этот опыт? 2. Какую массу воды нужно отмерить на весах в лаборатории? Задание№3: На столе стоят две емкости. В первой налито 90 грамм воды (H₂O), а во второй насыпано 148 грамм гидроксида кальция (Ca(OH)₂). Используя формулы перехода, определите: 1. Сколько «сумок» (молей) каждого вещества находится на столе? 2. В какой емкости находится больше порций (молей) вещества и на сколько?