💯 Полное руководство по корпускулярной теории материи и молекулярно-кинетической теории газов. См...

📢 Получайте еженедельно БЕСПЛАТНО комплексные практические задания по математике! Перейдите по этой ссылке, чтобы получить: ▶️▶️▶️ https://iitutor.com/email-list/ ◀️◀️◀️ Бесплатная загрузка слайда: https://iitutor.com/product/slide-particle-theory-of-matter/ Полный плейлист: https://www.youtube.com/watch?v=3z51mFL0n1E&list=PLBcP4ez7xdomCuijMTNnMI_j2TSQfW1Ls&index=1 Частицы вещества: Вся материя состоит из мельчайших частиц. Эти частицы взаимодействуют друг с другом посредством столкновений и вибраций. Эти частицы могут быть элементами, молекулами или соединениями. В разных состояниях частицы вещества взаимодействуют по-разному. Газы: Кинетическая теория использует модель газа, предполагающую, что газы состоят из частиц вещества, находящихся в состоянии постоянного движения. Термин «кинетический» указывает на то, что движение этих частиц газа играет ключевую роль в их физических свойствах. Кинетическая теория основана на следующих предположениях: 1. Газы состоят из мельчайших частиц, называемых молекулами. 2. Среднее расстояние между молекулами газа очень велико по сравнению с размером каждой молекулы газа. 3. Молекулы газа движутся быстро, хаотично, по прямой линии. Эти движения приводят к столкновениям друг с другом и со стенками любого контейнера. 4. Молекулы газа оказывают друг на друга незначительные силы притяжения или отталкивания. 5. Все столкновения молекул газа являются абсолютно упругими. Это означает, что при этих столкновениях нет чистой потери энергии. 6. Средняя кинетическая энергия молекул увеличивается с повышением температуры газа. Кинетическая теория используется для объяснения физических свойств газов. Давление газа объясняется столкновениями молекул газа со стенками контейнера. Например, надутый воздушный шар сохраняет свою форму благодаря столкновениям молекул газа с внутренней поверхностью шара. Диффузия газов может быть объяснена постоянным движением молекул газа. Если флакон духов треснет, запах быстро распространится по всей комнате. Это происходит потому, что частицы газа находятся в постоянном движении и будут продолжать двигаться во всех направлениях, пока не будут остановлены стенками контейнера. Газы всегда рассредоточены, чтобы занять все доступное пространство. Сжимаемость газов обусловлена большим расстоянием между частицами.