Межмолекулярные силы | Химия A-Level | OCR, AQA, Edexcel

Разблокируйте полный курс: https://studymind.co.uk/online-courses/a-level-chemistry-online-course/ Наши эксперты по химии уровня A-Level помогут вам отлично сдать экзамен по химии уровня A-Level! На этой неделе мы повторяем тему «Силы взаимодействия между молекулами». Химия уровня A-Level может быть сложной, но, к счастью, мы создали этот учебный материал, чтобы помочь вам получить оценку A*, необходимую для ответов на вопросы по теме «Силы взаимодействия между молекулами». Подпишитесь на Study Mind: https://www.youtube.com/c/StudyMind?sub_confirmation=1 Бесплатные конспекты для повторения: https://studymind.co.uk/revision-notes/a-level-chemistry/ Бесплатные прошлые экзаменационные работы: https://studymind.co.uk/resources/ Межмолекулярная сила — это сила, возникающая в результате взаимодействия между молекулами. Межмолекулярные силы притяжения значительно слабее внутримолекулярных сил, удерживающих соединения вместе (ковалентные или ионные связи). Существует три основных типа межмолекулярных сил: Постоянные диполь-дипольные силы Индуцированные диполь-дипольные силы – также известные как силы Ван дер Ваальса, дисперсионные силы или силы Лондона. Водородные связи Постоянные диполь-дипольные силы – это слабые межмолекулярные силы притяжения, возникающие между постоянно полярными молекулами. Эти силы действуют между дельта-положительным концом одной полярной связи и дельта-отрицательным концом другой полярной связи. Чем полярнее молекулы, тем сильнее сила притяжения между ними. Если зарядить стержень тканью, потерев его, а затем поместить рядом с водой, жидкость будет притягиваться к стержню. Это происходит потому, что вода – полярная жидкость, состоящая из полярных молекул. Заряды на стержне будут притягивать противоположно заряженные ионы в воде. Например, если стержень заряжен отрицательным зарядом, он будет притягивать дельта-положительные заряды воды. Индуцированные диполь-дипольные силы — это слабые межмолекулярные силы притяжения, присутствующие между всеми атомами и всеми молекулами, независимо от их полярности, в результате наличия электронов в молекуле и образования временных диполей. Это самый слабый тип межмолекулярных сил. Когда два атома приближаются друг к другу, электронные облака этих атомов отталкиваются. Это вызывает внезапное смещение электронов в одном атоме в сторону, в результате чего атом приобретает временный диполь: временную асимметрию распределения заряда вокруг атома. После образования временного диполя он индуцирует временные диполи в соседних атомах и молекулах, создавая эффект домино. Два временных диполя притягиваются друг к другу индуцированными диполь-дипольными силами, также известными как силы Лондона или Ван дер Ваальса. Водородные связи — это особый тип постоянных диполь-дипольных сил, которые образуются только тогда, когда водород образует ковалентную связь с очень электроотрицательным элементом: азотом, кислородом или фтором. Это самый сильный тип межмолекулярных сил. Поскольку азот, кислород и фтор являются более электроотрицательными атомами водорода, они притягивают электронную пару в ковалентной связи с водородом к себе. Это образует полярную связь – водород имеет δ+, а другой атом – δ-. 🔓 Разблокируйте полный курс химии: https://courses.medicmind.co.uk/p/alevelchemistry 🔓 Разблокируйте полный курс биологии: https://courses.medicmind.co.uk/p/aqa-a-level-biology 🔖 Экзаменационные работы прошлых лет: https://www.studymind.co.uk/resources/ 👩🏻🏫 Индивидуальные занятия по химии: https://www.studymind.co.uk/subject/a-level-chemistry-tutors/ 👩🏻🏫 Индивидуальные занятия по биологии: https://www.studymind.co.uk/subject/a-level-biology-tutors/ #ALevelChemistry #ALevelBiology #Biology #Chemistry #StudyMind