Каковы закономерности периодической таблицы химических элементов

Каковы закономерности периодической таблицы? Закономерности периодической таблицы Ионные закономерности — металлы склонны терять электроны, а неметаллы — приобретать электроны. Атомный радиус — половина расстояния между ядрами одинаковых атомов. Энергия ионизации — минимальное количество энергии, необходимое для удаления валентного электрона. Сродство к электрону — количество энергии, выделяемой при добавлении электрона к нейтральному атому или молекуле. При добавлении электрона выделяется энергия. Металлические свойства — это уровень реакционной способности металла. Ионы Ион — атом, имеющий суммарный положительный или отрицательный заряд. Положительный (катион) — атом, уменьшающий число электронов, что приводит к уменьшению радиуса. Ионы Отрицательный (анион) – это ион, который атом приобретает электроны, что приводит к увеличению его радиуса. Ссылки на материал «Каковы тенденции периодической таблицы» можно найти по прикрепленной ссылке: https://drive.google.com/file/d/1hcfucjh6wdWwvV8XOAzZS-98GeADLd-Q/view?usp=sharing Видеоролики, связанные с представленными здесь темами, можно найти по ссылкам: Тенденции периодической таблицы https://www.youtube.com/watch?v=JYFOKLRoYIo Ионы https://www.youtube.com/watch?v=HGseZ9SQHp0