Гибридизация BeCl2 || sp-гибридизация || Образование молекулы хлорида бериллия

Здесь мы обсудим гибридизацию BeCl2 (хлорида бериллия), а также объясним, как образуется молекула хлорида бериллия из гибридных орбиталей. Гибридизация — процесс смешивания орбиталей с немного разной энергией для получения нового набора орбиталей с эквивалентной энергией и формой. Условия гибридизации 1. Гибридизируются орбитали, присутствующие в валентной оболочке атома. 2. Гибридизирующиеся орбитали должны иметь практически одинаковую энергию. 3. Число гибридных орбиталей должно быть равно числу гибридизирующихся атомных орбиталей. 4. Промотирование электрона не является обязательным условием перед гибридизацией. 5. В гибридизации участвуют не только наполовину заполненные орбитали, но иногда и заполненные. SP-гибридизация При sp-гибридизации одна s-орбиталь и одна p-орбиталь валентной оболочки смешиваются, образуя две sp-гибридизированные орбитали. Такая молекула, в которой центральный атом находится в sp-гибридизации и непосредственно связан с двумя другими центральными атомами, обладает линейной геометрией. sp-гибридная орбиталь имеет 50% s- и 50% p-характера. BeCl2 имеет sp-гибридизацию Валентные электроны Be -2 Электронная конфигурация Be в основном состоянии: 2s2 В возбужденном состоянии: 2s12px12py02pz0 Гибридное состояние: sp (две орбитали) Каждая гибридная sp-орбиталь имеет один неспаренный электрон, и эти орбитали перекрываются с 2p-орбиталью хлора, образуя две сигма-связи Be-Cl. Геометрия молекулы линейная, валентный угол составляет 180 градусов.