Выделение кристаллического йода

В Данном видеосюжете я хочу продемонстрировать один из самых доступных методов выделения кристаллического йода из аптечного. Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2K[I(I)2]+ 2CH3COOH + H2O2 = 3I2 + 2CH3COOK + 2H2O. Реакция растворения йода в воде с помощью йодида калия выглядит следующим образом: I2+KI + H2O = K[I(I)2]*H2O. Итак я упомянул о комплексном соединении под названием трийодид калия (КI3 или по номенклатуре правильнее называть его дийодойодат калия K[I(I)2] ). Главные вопросы, которые я задал – это почему К с зарядом +1 способен соединиться аж с тремя ионами йода? Почему именно в таком соединении йод растворяется в воде? И почему мы так уверенны, что раствор трийодида калия по своим свойствам будет такой же как и кристаллический йод. Чтобы во всём разобраться необходимо вспомнить немного теории. Комплексное соединение – это соединение у которого в центре имеется комплексообразователь (нейтральный атом или ион), чаще выступающий в роле металла(как например железо в гемоглобине), но не обязательно. Другие же вещества (нейтральные атомы или ионы) выстраиваются вокруг него, и их называют лигандами (от латинского ligare — связывать), причём главной фишкой таковых соединений является то, что у комплексообразователя есть координационные связи – тоесть такие связи, которые ПРЕВЫШАЮТ формально возможное количество связей допустимых валентностью этого центрального атома (валентность – это, грубо говоря, возможностью отдавать свободные електроны другим атомам, что по сути и приравнивается к способности образовывать с ними связи). Важно ещё отметить, что у комплексных соединений имеется внутренняя сфера (в формуле записываеться в квадратных скобках: K[I(I)2]) и внешняя. Внутренняя сфера – это центральный атом (комплексообразователь) со связанными с ним лигандами. Этот конгломератик называется также комплексной частицей. Внешняя сфера – это все остальные частицы связанные с комплексной частицей. Так вот, комплексные соединения, имеющие внешнюю сферу, в водном растворе полностью диссоцируют на комплексный малодиссоциирующий катион (положительно заряженная частица) или анион (отрицательно заряженная частица). Комплексные соединения без внешней сферы в воде нерастворимы. У трийодида калия, имеется внешняя сфера, поэтому становится немного понятным, почему он растворяется в воде. Окей, допустим. Но есть ещё одна фишка – это вещество не просто комлексное, а оно ещё и относиться к полигалогенидам. Это комплексные соед. галогенов состава M[Hal(Hal')n] (где М – металл, Hal – галоген, n –количество ионов галогена в скобочках, выстраивающихся вокруг центрального галогена) , в которых и комплексообразователем, и внутрисферными лигандами являются галогены. Комплексообразователь в этих соединениях чаще всего иод или бром, лиганды-те же или др. галогены. В водных растворах полибромиды и полииодиды распадаются на ионы; так, KI3 даёт ионы К+ и [I3]-. Растворы трииодида неустойчивы, в силу, по крайней мере, двух причин. Первая причина — летучесть иода. Потеря иода может наблюдаться даже в присутствии избытка иодида калия, благодаря которому большая часть растворенного иода существует в действительности в виде трииодид-иона [I3]-. Однако если стандартный раствор иода хранить в бутыли с притертой пробкой, существенной потери иода в течение нескольких недель не будет. Координативная связь относительно мало прочная, поэтому трииодид распадается на составные компоненты и указанная система находится в состоянии динамического равновесия. Разбавление водой приводит к смещению равновесия справа налево, т. е. в сторону диссоциации полииодид-иона. Однако надо заметить, что трииодид-ион и молекулярный иод ведут себя в процессах окисления — восстановления АНАЛОГИЧНО!!! Именно благодаря этому, раствором иода в иодистом калии можно пользоваться как свободным иодом.  В общем постарался сам разобраться в этом непростом вопросе и, на сколько это возможно, объяснить и вам. Как видим, окружающие нас бытовые вещи, к кторым мы так привыкли в повседневном использовании, на самом деле не так просты, как могут показаться на первый взгляд.